人类对空气成分的探究经历了艰辛的过程。
（1）18世纪拉瓦锡为研究空气成分，用如图1所示装置持续加热12天，直到曲颈甑中红色粉末不再增加。（提示：2Hg+O2 △ 2HgO；HgO是一种红色粉末）
①该实验中，与空气中的氧气发生反应的是 曲颈甑曲颈甑（填“曲颈甑”或“汞槽”）中的汞。
②有关拉瓦锡钟罩实验，下列说法正确的有 abab（填字母）。
a.该实验得出空气是混合物
b.该实验需测定的数据有：实验前后曲颈甑和玻璃钟罩内的气体体积、前后气体的温度和压强
c.整个实验过程中没有污染
（2）由于汞有剧毒，人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化。如图2是仿照拉瓦锡钟罩实验原理设计的利用红磷燃烧测定空气中氧气含量实验装置，用气体压力传感器测量集气瓶中气体压强变化图（图3）；（装置气密性良好）
①若集气瓶的内部体积为250mL，实验前在集气瓶中预先放入了30mL的水，实验后瓶内水的体积为75.1mL，则空气中氧气的体积分数是 20.5%20.5%。
②图3中导致DE段气压变化的实验操作是 打开弹簧夹打开弹簧夹。
（3）当空气中氧气体积分数低于一定值时，红磷就无法继续燃烧，导致测量结果不够准确，于是同学们又对反应物进行了优化。图4是利用某糕点脱氯剂（成分：铁粉、NaCl、活性炭、硅藻土）测定空气中氧气含量实验装置。
该脱氧剂在脱氧的过程中发生了复杂的化学反应，其中一个化合反应为Fe（OH）2与H2O、O2反应生成Fe（OH）3，则该反应的化学方程式为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
△
【考点】测定空气里氧气含量的探究．
【答案】曲颈甑；ab；20.5%；打开弹簧夹；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：136引用：2难度：0.5
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1．如图1是某化学兴趣小组利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。图2是集气瓶内气压随时间的变化情况。下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/25 11:30:2组卷：1084引用：3难度：0.7 -
2．某校研究性学习小组用如图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验。待镁条完全燃烧并冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
（1）图中A仪器的名称是。镁条燃烧并冷却后打开弹簧夹，水能进入到集气瓶中的原因是。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是如何减少的？
【做出猜想】。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化化镁中氮的化合价是。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO，该反应所的基本反应类型是点燃。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了哪些新的认识？（写出一条即可）
（4）24g镁在二氧化碳中燃烧可生成多少克氧化镁？发布：2024/11/18 8:0:1组卷：13引用：1难度：0.5 -
3．测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是，该反应的文字表达式为。
（2）甲同学：用足量的木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，结果实验失败了，请你帮助他分析失败的原因：。
（3）乙同学：想用镁条来代替红磷做实验，老师告诉他这种方法不是较好的方法，因为镁条在空气中燃烧非常剧烈，镁既可以和氧气反应，也可以和氮气反应生成氮化镁。请写出镁和氮气反应生成氮化镁的文字表达式：。
（4）丙同学：打算用铁丝替代红磷，实验能否成功？请说明理由。。
（5）燃烧后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，请结合本实验推测氮气的物理性质是。发布：2024/11/7 8:0:2组卷：19引用：1难度：0.5
