某老师在实验室做了一个有趣的高低蜡烛实验：将二氧化碳气体慢慢倒入装有两支高低不同燃着的蜡烛的烧杯中如图1所示，观察到低的蜡烛先熄灭。低的蜡烛先熄灭的原因是 二氧化碳的密度比空气的密度大，既不燃烧也不支持燃烧二氧化碳的密度比空气的密度大，既不燃烧也不支持燃烧。
接着该老师又做了另一个实验：将一个烧杯罩在两支高低不同燃着的蜡烛上如图2所示观察到高的蜡烛先熄灭。高的蜡烛先熄灭的原因是什么呢？
【提出猜想】甲同学认为：可能是二氧化碳受热上升导致上部二氧化碳浓度过大。
【进行探究】（1）甲同学针对自己的猜想设计了如下实验进行探究。
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①在烧杯的顶部（a处）和底部（b处）分别开一个小孔，将装有澄清石灰水的注射器的针头从a处和b处伸入烧杯中如图3所示；②拉动注射器的活塞抽取10mL气体，观察实验现象 | a a （填“a”或“b”）处注射器内的澄清石灰水更浑浊 |
高的蜡烛先熄灭与CO2浓度过高有关。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度无关
高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度无关
。
（3）乙同学观察到高低蜡烛熄灭后的烧杯内壁附着有黑色固体，该黑色固体是
炭黑
炭黑
，此现象是由于蜡烛不完全燃烧产生的。因此，乙同学认为高的蜡烛先熄灭与氧气的浓度有关。【继续探究】
乙同学继续利用气体浓度传感器测量烧杯内两支蜡烛从点燃前到全部熄灭后，烧杯a处和b处氧气的浓度变化如图5所示，以证明自己的猜想。测量结果如图6所示。
注意：若答对第（4）（5）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
（4）根据图6的测量结果可知，高的蜡烛熄灭时，其周围的氧气浓度是
16.47%
16.47%
。在两支蜡烛完全熄灭后，烧杯a处和b处的氧气浓度逐渐相等的原因可能是 两支蜡烛熄灭后，烧杯内的空气对流，最终a、b两处氧气浓度相同
两支蜡烛熄灭后，烧杯内的空气对流，最终a、b两处氧气浓度相同
。【实验结论的应用】（5）老师告诉同学们，上述实验探究的结果在生活中也能被应用到，例如在火灾逃生中，需要弯腰或者匍匐逃离火场，其原因是
发生火灾时靠近地面的烟尘、二氧化碳等有害物质浓度较低，而氧气浓度较高
发生火灾时靠近地面的烟尘、二氧化碳等有害物质浓度较低，而氧气浓度较高
。【答案】二氧化碳的密度比空气的密度大，既不燃烧也不支持燃烧；a；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度无关；炭黑；16.47%；两支蜡烛熄灭后，烧杯内的空气对流，最终a、b两处氧气浓度相同；发生火灾时靠近地面的烟尘、二氧化碳等有害物质浓度较低，而氧气浓度较高
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：43引用：1难度：0.7
相似题
-
1．如图1为实验室常用的制取气体的实验装置。
（1）写出标有序号的仪器名称：①。
（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管，导致的后果为。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现现象，则气密性良好。
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质；
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图2装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
根据试管I中的现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用（填序号）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液发布：2024/12/24 8:0:11组卷：76引用：3难度：0.6 -
2．实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
【查阅资料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。
ⅱ.三种胃药的有效成分如下。胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。
【进行实验】胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠
NaHCO3铝碳酸镁
Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O氢氧化铝
Al（OH）3
实验一：验证胃药是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s,观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是现象 反应后溶液的pH 胃药a 产生大量气体 6.37 胃药b 产生极少量气体 4.25 胃药c 无气体 1.34 。
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为。
（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是。
实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素
下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 （填序号，任写一个组合）。
（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是。
【反思与评价】
（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：175引用：2难度：0.5 -
3．寿春中学化学组的同学设计了硫在氧气中燃烧的改良实验，如实验1．当火焰熄灭后发现留有剩余，硫为什么会熄灭呢？每个人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同学猜想：硫燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
乙同学猜想：硫燃烧后瓶内的二氧化硫（不支持硫的燃烧）浓度过高导致硫熄灭了；
丙同学猜想：甲和乙都只看到了问题的一个方面，他认为甲和乙都有道理；
丁同学猜想：．
【设计实验】丁同学设计了实验2进行实验验证自己的猜想：
【实验反思】（1）硫燃烧的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 （1）把少量红磷放在铝制小盒内，然后放入装有细沙的集气瓶，塞紧瓶塞，用放大镜点燃硫，观察现象． 硫燃烧一会儿就熄灭了． 磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点；
②丁同学的猜想正确． （2）待冷却后，用放大镜聚光加热铝盒内的红磷，观察现象． 红磷燃烧，放出热量的同时产生了 ；实验2中硫燃烧的火焰颜色是色．
（2）实验1与课本实验相比，实验1的优点是；
（3）实验2中细沙的作用是．
（4）实验室中测定空气中氧气体积分数实验不用硫代替红磷的原因是．发布：2024/12/2 8:0:1组卷：31引用：1难度：0.5
