测定0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

（1）Na₂SO₃水解的离子方程式为

SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-

。
（2）请根据题给信息判断K_w的关系①

=

=

④（填“＞”、“＜”或“=”，下同），K_h的关系①

＜

＜

②。
（3）实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比实验，产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是

BaSO₄

BaSO₄

，沉淀④比①多的原因是

升温过程中部分亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子

升温过程中部分亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子

。
（4）数据显示，①→③的过程中，

浓度

浓度

对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度”）。