油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用．回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）ΔH1=+180kJ⋅mol-1
②CS2（g）+2H2（g）⇌CH4（g）+S2（g）ΔH2=-81kJ⋅mol-1
则反应③CH4（g）+2H2S（g）⇌CS2（g）+4H2（g）的ΔH3=+261+261kJ⋅mol；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是 BDBD（填标号）．
A．断裂4molC-H的同时生成2molC═S
B．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化
D．v正（H2S）=2v逆（CS2）
（2）对于上述反应①，在不同温度、压强为100kPa、进料H2S的物质的量分数为0.1%∼20%（其余为Ar）的条件下，H2S的平衡转化率如图1所示．T1、T2和T3的大小关系为 T1＞T2＞T3T1＞T2＞T3．
（3）上述反应①和③的ΔG随温度的变化如图2所示，已知ΔG=-RTlnK（R为常数，T为温度，K为平衡常数），则在1000K时，反应的自发趋势：①＜＜③（选填“＞”“＜”或“=”）．在1000K、100kPa条件下，n（H2S）：n（CH4）：n（Ar）=3：2：15的混合气发生反应，达到平衡时n（CS2）：n（H2）≈1：4，n（S2）接近于0，其原因是 在1000K时，反应①的ΔG＞0，正向反应趋势小，反应③的ΔG＜0，正向反应趋势大，反应③占主导在1000K时，反应①的ΔG＞0，正向反应趋势小，反应③的ΔG＜0，正向反应趋势大，反应③占主导．
（4）在恒温恒压（1000K、100kPa）条件下，n（CH4）：n（H2S）：n（Ar）=2：4：2的混合气仅发生反应③，达到平衡时，CS2的分压与CH4的分压相同．则H2S的转化率为 50%50%，反应③的Kp=6.4×1036.4×103．
【答案】+261；BD；T1＞T2＞T3；＜；在1000K时，反应①的ΔG＞0，正向反应趋势小，反应③的ΔG＜0，正向反应趋势大，反应③占主导；50%；6.4×103
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/30 2:0:2组卷：26引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
