含铜物质在生产生活中有着广泛应用回答下列问题：
（1）基态Cu原子最高能层的电子排布式为

4s¹

4s¹

。
（2）CuCl₂稀溶液中存[Cu（H₂O）₆]²⁺。已知d轨道也可以参与杂化，则[Cu（H₂O）₆]²⁺中Cu的杂化方式为

C

C

（填选项字母）。
A.sp³
B.sp³d
C.sp³d²
D.dsp²
（3）铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如图1：Cu²⁺能与青霉胺形成环状络合物，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。

①比较硫化氢与氨气键角的大小：H₂S

＜

＜

NH₃（填“＞”或“＜”）。
②第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有

F、Ne

F、Ne

（用元素符号表示）。
③请解释该化合物易溶于水的主要原因：

该化合物与水可形成分子间氢键

该化合物与水可形成分子间氢键

。
④该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有

14

14

个。
（4）Cu⁺与CN^-形成长链阴离子，其结构片段如图2所示，该阴离子中σ键与π键数目之比为

5：4

5：4

。

（5）一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图3所示：
①In的配位数为

4

4

；晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为

50%

50%

。
②若晶胞底边正方形的边长均为anm,高为cnm,阿伏加德罗常数的值为N_A设晶体的最简式的式量为Mr,则该晶体的密度为

4

M

r

1

0

-

21

N

A

a

2

c

4

M

r

1

0

-

21

N

A

a

2

c

g•cm^-3（列出计算式）。