我省作为煤炭大省，为全国经济发展作出了巨大贡献。但是直接将煤炭用作燃料不仅浪费资源，还会污染环境，因此如何对煤炭资源综合利用提高附加值成为我省经济转型发展亟待解决的问题。煤的间接液化是先把煤转化为CO、CO₂和H₂，再在催化剂作用下合成化工产品。
（1）已知反应：①2C（s）+O₂（g）⇌2CO（g）ΔH₁=-221.0kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₂=-483.6kJ•mol^-1
③C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH₃
则反应③的ΔH₃=

+131.3kJ•mol

+131.3kJ•mol

。
（2）已知：在一定条件下可发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₄=-90.77kJ•mol^-1。
①以下措施能使反应速率和CO转化率都增大的

A

A

（填字母）。
A.压缩体积
B.升高温度
C.恒容充入氦气
D.恒容移走甲醇
E.恒容充入CO（g）
②催化剂并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位称为活性点位，也称活性中心。在催化合成甲醇时必须控制氢碳比在一定区间内，若n（CO）不变，n（H₂）过多时，反应速率会减慢，可能的原因是

氢气过多时，造成氢气的积累，惰性气的含量增加，使排放气量增加。导致消耗增加，反应速率降低

氢气过多时，造成氢气的积累，惰性气的含量增加，使排放气量增加。导致消耗增加，反应速率降低

。
③若将一定比例的CO（g）和H₂（g）在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中CH₃OH（g）产率随温度的变化关系如图所示。490K之后，CH₃OH（g）产率随温度升高而减小的原因除平衡逆向移动外还可能是

催化剂活性降低

催化剂活性降低

。

（3）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C（s）和1molH₂O（g），起始压强为0.2MPa,只发生下列反应：
Ⅰ.C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH₃
Ⅱ.CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₅=-41.1kJ•mol^-1
反应达到平衡时，H₂O（g）的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系

吸收

吸收

（填“吸收”或“放出”）热量，反应Ⅰ的平衡常数K_p=

0.02

0.02

MPa（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。