氯的含氧酸盐具有较强的氧化性,能够杀菌消毒,在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和KClO3,制备装置如下图所示(部分加持仪器略去),并研究KClO3的氧化性。已知:氯气与碱反应,温度较高时生成ClO-3,温度较低时生成ClO-。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是 分液漏斗分液漏斗。
(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(3)装置C中Cl2与试剂a反应的离子方程式为 3Cl2+6OH- △ ClO-3+5Cl-+3H2O3Cl2+6OH- △ ClO-3+5Cl-+3H2O。
(4)如果缺少装置B,对制取NaClO和KClO3的影响是 降低KClO3的产率降低KClO3的产率。
(5)E中可选用试剂有 ADAD(填标号)。
A.饱和Na2CO3溶液
B.浓H2SO4
C.饱和NaCl溶液
D.NaOH溶液
(6)该小组在探究KClO3氧化性时,发现KClO3与NaHSO3的反应速率先增大后减小,反应为ClO-3+3HSO-3=Cl-+3SO2-4+3H+。小组分析认为,反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究c(H+)对化学反应速率的影响,设计如下实验:
C
l
O
-
3
△
△
△
C
l
O
-
3
△
C
l
O
-
3
C
l
O
-
3
HSO
-
3
SO
2
-
4
实验序号 | 温度 | 0.1mol•L-1KClO3 | 0.3mol•L-1NaHSO3 | 0.2mol•L-1盐酸 | H2O |
① | 25℃ | 10mL | 10mL | 0mL | 1mL |
② | 25℃ | 10mL | 10mL | 1mL | 0mL |
不能
不能
(填“能”或“不能”)达到实验目的,理由是 盐酸电离出的Cl-也属于反应生成的离子,无法排除Cl-的影响(或+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O)
C
l
O
-
3
盐酸电离出的Cl-也属于反应生成的离子,无法排除Cl-的影响(或+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O)
。C
l
O
-
3
【考点】氯气的实验室制法;探究影响化学反应速率的因素.
【答案】分液漏斗;MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;3Cl2+6OH- +5Cl-+3H2O;降低KClO3的产率;AD;不能;盐酸电离出的Cl-也属于反应生成的离子,无法排除Cl-的影响(或+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O)
△
△
C
l
O
-
3
C
l
O
-
3
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:148引用:1难度:0.5
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请回答:
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