某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如图探究活动。
（1）实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的名称为 分液漏斗分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，
（2）①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有 漂白漂白（填“氧化”“还原”或“漂白”，下同）性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有 还原还原性。
②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是 E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊；
③若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为 SO2+Ca2++2OH一=CaSO3↓+H2OSO2+Ca2++2OH一=CaSO3↓+H2O。
【考点】二氧化硫的性质．
【答案】分液漏斗；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；漂白；还原；E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊；SO2+Ca2++2OH一=CaSO3↓+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：133引用：2难度：0.5
