硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。实验制备步骤如图：
（1）步骤①中硫酸浓度应选择 bb。（选填编号）
a.98%浓硫酸
b.3mol•L-1硫酸
c.15mol•L-1硫酸
d.0.05mol•L-1硫酸
（2）在制备FeSO4的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8～0.9左右。当n（Fe）：n（H2SO4）＞1：1时，由于硫酸的殆尽，增加了Fe2+的水解，降低了产率和产品质量。当n（Fe）：n（H2SO4）＜0.7：1时，也降低了产率和产品质量，分析其原因是 酸过量Fe消耗完，没有Fe不能防止产生的亚铁离子被氧化酸过量Fe消耗完，没有Fe不能防止产生的亚铁离子被氧化。
（3）步骤②中“混合反应”时温度需控制在70～80℃，可采取的措施是 水浴加热水浴加热。步骤③中，从溶液中提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤过滤、乙醇洗涤、干燥。
为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100mL溶液，量取10.00mL，用0.1000mol•L﹣1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液12.25mL。已知：MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
（4）实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶100mL容量瓶、胶头滴管胶头滴管。
（5）判断反应到达滴定终点的现象为 滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液变成紫红色，且30s内不褪色滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液变成紫红色，且30s内不褪色。产品中摩尔盐的质量分数 98%98%。
M
n
O
-
4
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】b；酸过量Fe消耗完，没有Fe不能防止产生的亚铁离子被氧化；水浴加热；冷却结晶；过滤；100mL容量瓶；胶头滴管；滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液变成紫红色，且30s内不褪色；98%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：28引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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