FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂。某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验。
该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试。

【阅读资料】
不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH。

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和

漏斗

漏斗

。
（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl,使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式

2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O

2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O

；你认为步骤b调节溶液的pH到

3.2-4.7

3.2-4.7

（填数值范围）比较合适。
（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少

洗涤

洗涤

（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯。
（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用

C

C

（用字母表示）最合理。
A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀盐酸      D．稀醋酸。