H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
Ⅰ．H₂S的除去
方法1：生物脱H₂S的原理为：
H₂S+Fe₂（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

硫杆菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是

降低反应活化能

降低反应活化能

。
（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为

30℃、pH=2.0

30℃、pH=2.0

。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是

蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）

蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）

。

方法2：在一定条件下，用H₂O₂氧化H₂S
（3）随着参加反应的n（H₂O₂）/n（H₂S）变化，氧化产物不同。当n（H₂O₂）/n（H₂S）=4时，氧化产物的分子式为

H₂SO₄

H₂SO₄

。
Ⅱ．SO₂的除去
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液

①

S

O

2

②

C

a

O

Na₂SO₃溶液
（4）写出过程①的离子方程式：

2OH^-+SO₂=

SO

2

-

3

+H₂O

2OH^-+SO₂=

SO

2

-

3

+H₂O

；CaO在水中存在如下转化：
CaO（s）+H₂O （l）═Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理

SO

2

-

3

与Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成

SO

2

-

3

与Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成

。
方法2：用氨水除去SO₂
（5）已知25℃，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8．若氨水的浓度为2.0mol•L^-1，溶液中的c（OH^-）=

6.0×10^-3

6.0×10^-3

mol•L^-1．将SO₂通入该氨水中，当c（OH^-）降至1.0×10^-7 mol•L^-1时，溶液中的c（

SO

2

-

3

）/c（

HSO

-

3

）=

0.62

0.62

。