研究性学习小组对某工厂排出的烟道气（主要成分为NO、NO₂、N₂、粉尘和少量水蒸气）进行处理，实验装置如图：

已知：NO、NO₂能与NaOH溶液发生如下反应：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；但NO不能单独与NaOH溶液反应。
（1）实验时在装置A的干燥管中放置一团棉花，吸收粉尘。装置B的干燥装置中应盛放的试剂为

b

b

（填字母）。
a.碱石灰
b.浓硫酸
c.五水合硫酸铜（CuSO₄•5H₂O）
（2）气体在被装置C中的NaOH溶液吸收前，需在检测采样口测定气体中NO和NO₂的含量。为确保NO和NO₂气体能够被NaOH溶液完全吸收，则需控制参加反应的NO和NO₂物质的量比值为

c

c

（填字母）。
a.≥1
b.=1
c.≤1
（3）若进入装置C的气体中NO和NO₂物质的量比值不符合（2）中要求，则气囊中除含有N₂外，可能含有少量NO气体。甲同学设计了喷淋吸收塔装置（如图所示），用NaClO溶液来进一步处理NO气体。

①NaClO溶液吸收NO时发生反应的离子方程式为

3ClO^-+2NO+H₂O=3Cl^-+2

NO

-

3

+2H⁺

3ClO^-+2NO+H₂O=3Cl^-+2

NO

-

3

+2H⁺

。
②该装置的优点是

增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了吸收速率

增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了吸收速率

。
（4）装置C的吸收液中

NO

-

2

、

NO

-

3

直接排放也会造成水体污染。乙同学设计了以下实验将溶液中

NO

-

2

、

NO

-

3

转化为N₂，实现氮的脱除，具体步骤如下：
①向装置C的吸收液中加入适量H₂O₂溶液，充分反应后，蒸发浓缩，得到c（

NO

-

3

）为0.1000mol•L^-1的溶液甲。写出H₂O₂溶液将吸收液中的

NO

-

2

氧化为

NO

-

3

的离子方程式：

H₂O₂+

NO

-

2

=

NO

-

3

+H₂O

H₂O₂+

NO

-

2

=

NO

-

3

+H₂O

。
②量取三份50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中将溶液甲中的

NO

-

3

还原为N₂，从而实现脱氮，溶液中

NO

-

3

的残留率（残留率=

剩余浓度

起始浓度

×100%）与反应时间的关系如图所示。0～2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是

铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率

铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率

。