常温下，有浓度均为0.1mol•L^-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液  ②NaOH溶液  ③CH₃COONa溶液  ④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是

②①④③

②①④③

（填序号），其中②由水电离的H⁺浓度为

1.0×10^-13mol/L

1.0×10^-13mol/L

。
（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（3）④的水解平衡常数K_h=

2.5×10^-8

2.5×10^-8

mol/L。
（4）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③

＜

＜

 ④（填“＞”、“＜“、“=”）
（5）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c（HCN^-）和c（CN^-）之比为

0.02

0.02

。向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为：

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。