“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₁=-116kJ•mol^-1。
（1）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）ΔH₂=-283kJ•mol^-1，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）ΔH₃=-242kJ•mol^-1。则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-651kJ•mol^-1

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-651kJ•mol^-1

。
（2）下列措施中有利于增大反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的反应速率且利于反应正向进行的是

C

C

。
A．随时将CH₃OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂
（3）恒温条件下，可逆反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是

ACD

ACD

。
A．单位时间内生成nmolCH₃OH的同时生成2nmolH₂
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E．CO、H₂、CH₃OH浓度之比为1：2：1的状态。
（4）一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是

K_A=K_B＞K_C

K_A=K_B＞K_C

。
②压强p₁

＜

＜

p₂（填“＞”“＜”或“=”），若p₂=100kPa,则B点的K_p=

4.9×10^-3

4.9×10^-3

kPa^-2（K_p为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数）
③在T₁和p₁条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v_正

＜

＜

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的是

BCD

BCD

（填字母）。
A．在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶
B．在稀释过程中，有少量液体溅出
C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平