合成气是一种以H₂和CO为主的化工原料气，其用途广泛、廉价、清洁，可以合成许多化工产品。由CH₄、CO₂制合成气的主要反应有：
I.CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-820.6kJ•mol^-1
Ⅱ.CH₄（g）+CO₂（g）→2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kj•mol^-1
ⅢCH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.kJ•mol^-1
Ⅳ.CO₂（g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g）△H₄
回答下列问题：
（1）根据以上数据回答下列问题：
①△H₄=

+41.2

+41.2

kJ•mol^-1。
②用Ni基双金属催化，反应的活化能降低，△H₃

不变

不变

（填“变大”、“变小”或者“不变”）
（2）在一定条件下，向密闭容器内充入等物质的量的CO₂和CH₄，在催化剂作用下只发生反应Ⅱ，反应控制其它条件不变，改变温度对合成气中甲烷质量分数的影响如甲图：

若充入 a mol CH₄，经过2小时后达到A点，2小时内用CH₄表示的平均反应速率为

0.125a

0.125a

mol/h（用a表示）；假设A为平衡态，此时压强为1MPa,压强平衡常数K_p=

0.018（MPa）²

0.018（MPa）²

（保留2位有效数字）
（3）不同温度下，向体积为VL的含少量O₂的密闭容器按照n（CO₂）：n（CH₄）=1投料，实验测得平衡时n（H₂）：n（CO）随温度的变化关系如图乙1所示

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为

p₃＞p₂＞p₁

p₃＞p₂＞p₁

，判断的依据是

反应Ⅱ、Ⅲ是气体分子数目增大的反应，减小压强平衡正向移动，n（H₂）增加的程度大于n（CO）

反应Ⅱ、Ⅲ是气体分子数目增大的反应，减小压强平衡正向移动，n（H₂）增加的程度大于n（CO）

。
②压强为p₂时，随着温度升高，n（H₂）：n（CO）先增大后减小。解释温度T_m前后，随着温度升高n（H₂）：n（CO）变化的原因分别是

升高温度平衡Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均正向移动，T＜T_m时，升高温度对反应Ⅱ、Ⅲ的促进作用大于反应Ⅳ，n（H₂）增加的更多，T＞T_m后，对反应Ⅳ的促进作用更大，n（CO）增加的更多

升高温度平衡Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均正向移动，T＜T_m时，升高温度对反应Ⅱ、Ⅲ的促进作用大于反应Ⅳ，n（H₂）增加的更多，T＞T_m后，对反应Ⅳ的促进作用更大，n（CO）增加的更多

。
③根据图1、图2，为提高CO的选择性（即CO在合成气中的体积分数）可采取的措施为

AC

AC

。
A.提高n（O₂）：n（CH₄）比例
B.降低n（CO₂）：n（CH₄）比例
C.高温、高压
D.低温、低压