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某校学习小组学习固体、液体的密度测量之后,准备探究气体密度的测定。学习小组认为气体密度的测定原理和小石块、盐水的密度测定一样。
【提出问题】
如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积,并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积:
【分析与表达】

(1)实验Ⅰ中,将小烧杯中的10ml稀盐酸加入到盛有石灰石的大烧杯中,并不断搅拌,直至不再产生气泡,发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

(2)实验Ⅱ中,装好药品前先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
(填操作名称),然后,最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的,则可能造成的后果是
烧瓶内气压增大,稀盐酸难以完全推入烧瓶中
烧瓶内气压增大,稀盐酸难以完全推入烧瓶中

【记录与处理】
(3)实验产生的CO2质量为实验Ⅰ中反应前的电子天平示数与完全反应后的示数差
(4)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
时间/min12345678910
注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0
根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成CO2的体积是
80
80
ml。
(5)根据(3)、(4)测得的数据,用密度的计算公式计算。
【实验反思】
(6)有同学认为实验Ⅰ与Ⅱ中盐酸以及石灰石的用量不仅要一样,而且石灰石要完全反应。对于实验Ⅰ与实验Ⅱ中盐酸以及石灰石的用量要一样大家都赞同,但对于反应中应该石灰石过量才不会影响实验结果有不同的看法,你的看法是:
不管谁有剩余对实验结果都没有影响
不管谁有剩余对实验结果都没有影响

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;检查装置的气密性;烧瓶内气压增大,稀盐酸难以完全推入烧瓶中;80;不管谁有剩余对实验结果都没有影响
【解答】
【点评】
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发布:2024/11/8 8:0:1组卷:29引用:1难度:0.3
相似题
  • 1.如图1为实验室常用的制取气体的实验装置。
    (1)写出标有序号的仪器名称:①
     

    (2)用装置B和E组合制取氧气,反应方程式为
     
    ,若实验结束时先熄灭酒精灯,再移出导气管,导致的后果为
     

    (3)实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为
     
    ,用A装置做发生装置,检查装置气密性时用止水夹夹紧导管,向长颈漏斗中加入水,若出现
     
    现象,则气密性良好。
    (4)实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳,反应方程式为
     
    。同学们将制得的气体通入澄清石灰水,未变浑浊。猜想可能的原因是:
    ①澄清石灰水已变质;
    ②气体中除了有CO2外,还有氯化氢气体。
    经过讨论设计如图2装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液,试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。

    实验过程:
    根据试管I中的
     
    现象,试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊,试管Ⅲ中的
     
    现象,同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
    问题讨论:
    ①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为
     

    ②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体,F装置中的药品可选用
     
    (填序号)。
    A.NaOH溶液
    B.AgNO3溶液
    C.饱和NaHCO3溶液

    发布:2024/12/24 8:0:11组卷:83引用:3难度:0.6
  • 2.实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
    【查阅资料】
    i.溶液的pH越大,酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸,正常pH范围为0.9~1.5。
    ⅱ.三种胃药的有效成分如下。胃药使用不当,可能导致胃胀气等症状。
    胃药a 胃药b 胃药c
    碳酸氢钠
    NaHCO3
    铝碳酸镁
    Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O
    氢氧化铝
    Al(OH)3
    【进行实验】
    实验一:验证胃药是否能抗酸
    各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中,分别加入有效成分质量相同的三种胃药,搅拌120s,观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
    现象 反应后溶液的pH
    胃药a 产生大量气体 6.37
    胃药b 产生极少量气体 4.25
    胃药c 无气体 1.34
    (1)胃药a和胃药b产生的气体均为CO2,实验室检验该气体的试剂是
     

    (2)胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应,其化学方程式为
     

    (3)由实验一可知三种胃药都能抗酸,依据是
     

    实验二:探究影响胃药抗酸效果的因素
    下表所示实验中,均取25mLpH=1.20的稀盐酸,加入胃药,搅拌,用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH(反应后pH越大,抗酸效果越好)。
    实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH
    胃药a 0.5 60 6.02
    胃药a 0.5 120 6.37
    胃药a 0.5 180 6.54
    胃药b 0.5 60 3.93
    胃药b 0.5 120 4.25
    胃药b 0.5 180 4.70
    胃药c 0.5 60 1.26
    胃药c 0.5 120 1.34
    胃药c 0.5 180 1.42
    (4)探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是
     
    (填序号,任写一个组合)。
    (5)由实验二可知,胃药种类对抗酸效果的影响的结论是
     

    【反思与评价】
    (6)实际应用中,胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验,说明胃药b具有的优势是
     

    发布:2024/12/25 13:0:1组卷:179引用:2难度:0.5
  • 3.寿春中学化学组的同学设计了硫在氧气中燃烧的改良实验,如实验1.当火焰熄灭后发现留有剩余,硫为什么会熄灭呢?每个人都提出了自己的猜想.
    【猜想】
    甲同学猜想:硫燃烧耗尽了瓶内的氧气,所以它熄灭了;
    乙同学猜想:硫燃烧后瓶内的二氧化硫(不支持硫的燃烧)浓度过高导致硫熄灭了;
    丙同学猜想:甲和乙都只看到了问题的一个方面,他认为甲和乙都有道理;
    丁同学猜想:
     

    【设计实验】丁同学设计了实验2进行实验验证自己的猜想:
    实验步骤实验现象实验分析实验结论
    (1)把少量红磷放在铝制小盒内,然后放入装有细沙的集气瓶,塞紧瓶塞,用放大镜点燃硫,观察现象.硫燃烧一会儿就熄灭了.磷燃烧需满足的条件:①温度达到着火点;
     
    丁同学的猜想正确.
    (2)待冷却后,用放大镜聚光加热铝盒内的红磷,观察现象.红磷燃烧,放出热量的同时产生了
     
    【实验反思】(1)硫燃烧的化学方程式为
     
    ;实验2中硫燃烧的火焰颜色是
     
    色.
    (2)实验1与课本实验相比,实验1的优点是
     

    (3)实验2中细沙的作用是
     

    (4)实验室中测定空气中氧气体积分数实验不用硫代替红磷的原因是
     

    发布:2024/12/2 8:0:1组卷:31引用:1难度:0.5
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