化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于放热反应的是

BD

BD

（ 填字母）。
A．碳与水蒸气反应
B．铝和氧化铁反应
C．CaCO₃受热分解
D．锌与盐酸反应
（2）获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H-H	O=O	O-H
键能（kJ/mol）	436	496	463.4

计算可得：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=

-485.6kJ•mol^-1

-485.6kJ•mol^-1

。
②通过物质所含能量计算。已知反应中M+N=P+Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示为E_M、E_N、E_P、E_Q，该反应△H=

E_P+E_Q-（E_M+E_N）

E_P+E_Q-（E_M+E_N）

。
③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ．2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H=-412kJ•mol^-1
Ⅱ．2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式

Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-313 kJ•mol^-1

Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-313 kJ•mol^-1

。
④利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL 0.50mol•L^-1的盐酸，则还需加

C

C

（填序号）。
A．1.0g NaOH固体
B．50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液
C．50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液