某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO₃^-和I^-的反应规律．实验操作及现象如表：

实验及试剂	编号	无色NaClO3 溶液用量	试管中 溶液颜色	淀粉KI 试纸颜色
	1	0.05 mL	浅黄色	无色
	2	0.20 mL	深黄色	无色
	3	0.25 mL	浅黄色	蓝色
	4	0.30 mL	无色	蓝色

（1）取实验2后的溶液，进行如图实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl.写出加入0.20mL NaClO₃后，溶液中ClO₃^-和I^-发生反应的离子方程式：

ClO₃^-+6I^-+6H⁺═Cl^-+3I₂+3H₂O

ClO₃^-+6I^-+6H⁺═Cl^-+3I₂+3H₂O

．
（2）查阅资料：一定条件下，I^-和I₂都可以被氧化成IO₃^-．
作出假设：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO₃溶液与（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl₂．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO₃^-．

其中试剂X可以是

c

c

（填字母序号）．
a.碘水b.KMnO₄溶液c.NaHSO₃溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl₂，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33mol•L^-1NaClO₃溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是

排除易升华的I₂对湿润淀粉KI试纸检验Cl₂的干扰

排除易升华的I₂对湿润淀粉KI试纸检验Cl₂的干扰

，进一步佐证实验4中生成了Cl₂．获得结论：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是

2ClO₃^-+I₂═Cl₂↑+2IO₃^-

2ClO₃^-+I₂═Cl₂↑+2IO₃^-

（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

编号	6.0 mol•L-1 H2SO4溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
5	0.25 mL	浅黄色	无色
6	0.85 mL	无色	蓝色

①对比实验4和5，可以获得的结论是

ClO₃^-和I^-的反应规律与H⁺（或H₂SO₄）的用量有关

ClO₃^-和I^-的反应规律与H⁺（或H₂SO₄）的用量有关

．
②用离子方程式解释实验6的现象：

6ClO₃^-+5I^-+6H⁺═3Cl₂↑+5IO₃^-+3H₂O

6ClO₃^-+5I^-+6H⁺═3Cl₂↑+5IO₃^-+3H₂O

．