氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按如图所示的操作步骤进行提纯。
请参照如表给出的数据填空。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去
将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去
。（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是
C
C
。（填字母）A．KMnO4
B．NaClO
C．H2O2
D．K2Cr2O7
（3）操作Ⅱ的Y试剂为
CuO[或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3]
CuO[或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3]
（填化学式），并调节溶液的pH在 3.2≤pH＜4.7
3.2≤pH＜4.7
范围。（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许
盐酸
盐酸
（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示） 加入盐酸后，水解平衡Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+左移，Cu2+的水解被抑制
加入盐酸后，水解平衡Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+左移，Cu2+的水解被抑制
。（5）若要得无水CuCl2，请简述操作方法
在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去；C；CuO[或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3]；3.2≤pH＜4.7；盐酸；加入盐酸后，水解平衡Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+左移，Cu2+的水解被抑制；在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：2引用：2难度：0.6
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
