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醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷（C₂H₅Br）通常采用以下方法：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，加热反应物（如图所示）
该反应体系可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚；Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。
用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1-溴丁烷等。有关数据如表：

乙醇溴乙酸正丁醇 1-溴乙烷

密度/gcm^-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758

沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6

（1）该方法制备溴乙烷（C₂H₅ Br）的涉及的化学方程式：
①NaBr+H₂SO₄（浓）
△

NaHSO₄+HBr
②
CH₃CH₂OH+HBr
△
CH₃CH₂Br+H₂O
CH₃CH₂OH+HBr
△
CH₃CH₂Br+H₂O
。
（2）图中的试管放入冰水混合物的目的是
冷却、分离除杂
冷却、分离除杂
。
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的除了要减少HBr的挥发外，还有
ab
ab
。
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br₂的生成 c.减小硫酸溶液的密度 d.水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列试剂中最适合的是
d
d
。（填字母）
a.H₂O b.NaOH溶液 c.CCl₄d.Na₂SO₃溶液
（5）在制备溴乙烷时，会采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是
提高乙醇的利用率
提高乙醇的利用率
；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
1-溴丁烷与正丁醇的沸点接近
1-溴丁烷与正丁醇的沸点接近
。

【考点】制备实验方案的设计．

【答案】CH₃CH₂OH+HBr

△

CH₃CH₂Br+H₂O；冷却、分离除杂；ab；d；提高乙醇的利用率；1-溴丁烷与正丁醇的沸点接近

【解答】

【点评】

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发布：2024/11/16 8:0:2组卷：16引用：2难度：0.5

相似题

1．苯甲醛在浓氢氧化钾溶液中发生 Cannizzaro反应，反应方程式如图，可用于制备苯甲酸和苯甲醇：

已知：①乙醚难溶于水，是有机物的良好溶剂，沸点4.6℃，极易挥发，在空气中燃点160℃
②苯甲酸在水中的溶解度0.17g（25℃）、0.95g（50℃）、6.8g（95℃）
实验步骤：
①在50mL三口瓶中加入4.5gKOH和4.5mL水，将装置置于冷水浴中，打开磁力搅拌器，分批加入5mL新蒸苯
甲醛（密度1.04g/mL），使反应物充分混合（如图1），最后成为白色糊状物，放置24h以上。
②向反应混合物中逐渐加入足量的水并振荡，使其完全溶解后倒入

（装置名称）中，用10mL乙醚萃取3次，合并乙醚萃取液，并依次用3mL饱和亚硫酸氢钠、5mL 10%碳酸钠溶液及5mL水洗涤，分出的乙醚层用无水碳酸钠干燥。
③干燥后的乙醚溶液在水浴上蒸去乙醚（如图2），然后适当的调整和改造装置，继续加热蒸馏，收集198℃-204℃的苯甲醇馏分，产量为2.16g。
④乙醚萃取后的水溶液，用浓盐酸酸化并充分冷却，使苯甲酸完全析出，过滤，粗产物用水重结晶得苯甲酸，产量为2g。
（1）不断搅拌然后放置24h的目的是：

。
（2）步骤②横线处装置名称是：

。
（3）萃取液共洗涤了3次，其中10%碳酸钠溶液欲除去的杂质是（填化学式）

。
（4）使用水浴蒸去乙醚的优点是：

。
（5）蒸去乙醚后适当的调整和改造装置，应该将图2的虚线框中装置换为：

（填以下字母）

（6）苯甲酸重结晶时，常用冷水洗涤固体，其目的是：

。苯甲酸重结晶时所需的玻璃仪器有

。
①烧杯②试管③锥形瓶④酒精灯⑤量筒⑥短颈玻璃漏斗⑦玻璃棒
（7）该实验中 Cannizzaro反应的转化率为：

（用百分数表示，保留一位小数）。通常，该实验中苯甲酸的产率会比苯甲醇要更低，但若是某次实验中并未塞紧瓶塞，导致苯甲酸的产率明显偏高，分析可能的原因为

。
发布：2024/12/5 8:0:1组卷：74引用：1难度：0.5
解析
2．用辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施无法加快浸取速率的是

。（填字母）
A.延长浸取时间
B.将辉铜矿粉碎
C.充分搅拌
D.适当增大硫酸浓度
（2）滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：

。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是

。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃。则加入的试剂A最好是

。
A．CO₂
B．CuO
C．氨水
D．HCl
（5）“沉锰”（除Mn²⁺）过程中有关反应的离子方程式为

。
（6）滤液Ⅱ所含溶质主要是

（填化学式）。
（7）该流程中可循环使用的物质是

（填化学式）。
发布：2024/12/4 14:30:2组卷：39引用：4难度：0.5
解析
3．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖油脂的漂白与杀菌。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图。

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO₂•3H₂O
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是

。
（2）吸收塔中的温度控制在20℃左右，温度不能过高的原因是

。
（3）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是

。（选填序号）
A．蒸馏
B．蒸发
C．灼烧
D．过滤
E．冷却结晶
（4）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。（已知ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为VmL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①达到滴定终点时的现象为

。
②样品中NaClO₂的质量分数为

。（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简小数）
发布：2024/12/4 8:0:2组卷：15引用：1难度：0.5
解析

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	乙醇	溴乙酸	正丁醇	1-溴乙烷
密度/gcm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6