金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（TiO2）转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
（1）TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
（ⅰ）直接氯化：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）ΔH1=172kJ•mol-1，Kp1=1.0×10-2
（ⅱ）碳氯化：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）ΔH2=-51kJ•mol-1，Kp2=1.2×1012Pa
①反应2C（s）+O2（g）═2CO（g）的ΔH为 -223-223kJ•mol-1，Kp=1.2×10141.2×1014Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是 根据吉布斯自由能ΔG=△H-T△S，当△H＞0（放热），△S＞0（熵增）时，△G＜0，反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，碳氯化反应中△H＜0，为放热反应，且反应物2molCl2（g），生成物中有1molTiCl4（g）和2molCO气体，为气体体积增大的反应（熵增），直接氯化为吸热反应，所以“碳氯化”的反应趋势远大于直接氯化根据吉布斯自由能ΔG=△H-T△S，当△H＞0（放热），△S＞0（熵增）时，△G＜0，反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，碳氯化反应中△H＜0，为放热反应，且反应物2molCl2（g），生成物中有1molTiCl4（g）和2molCO气体，为气体体积增大的反应（熵增），直接氯化为吸热反应，所以“碳氯化”的反应趋势远大于直接氯化。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡 向左向左移动（填“向左”“向右”或“不”）；温度升高，平衡转化率 变小变小（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在1.0×105Pa,将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的平衡常数Kp（1400℃）=7.2×1057.2×105Pa。
②图中显示，在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 加快反应速率，提高生产效率加快反应速率，提高生产效率。
（3）TiO2碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于TiO2-C“固-固”接触的措施是 将固体粉碎后混匀将固体粉碎后混匀。
【答案】-223；1.2×1014；根据吉布斯自由能ΔG=△H-T△S，当△H＞0（放热），△S＞0（熵增）时，△G＜0，反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，碳氯化反应中△H＜0，为放热反应，且反应物2molCl2（g），生成物中有1molTiCl4（g）和2molCO气体，为气体体积增大的反应（熵增），直接氯化为吸热反应，所以“碳氯化”的反应趋势远大于直接氯化；向左；变小；7.2×105；加快反应速率，提高生产效率；将固体粉碎后混匀
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：962引用：3难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
