在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g） （△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=[SO3]2[SO2]2[O2][SO3]2[SO2]2[O2]
（2）降低温度，该反应K值 增大增大，二氧化硫转化率 增大增大，化学反应速度 减小减小（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于第一次平衡状态的时间是 15-20min15-20min．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 增大了氧气的浓度增大了氧气的浓度（用文字表达），10-15min的曲线变化的原因能是 abab（填写编号）
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量．
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S
O
3
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2
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S
O
2
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2
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O
2
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3
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2
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2
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2
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2
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【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】；增大；增大；减小；15-20min；增大了氧气的浓度；ab
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3
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：323引用：29难度：0.5
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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