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（1）火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
已知：0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ热量，NA表示阿伏加德罗常数的值。
①反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/molN2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol。
②反应中的氧化剂是H2O2H2O2。（填化学式）。
③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为44NA。
④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，产物稳定且不会污染环境产物为氮气和水，产物稳定且不会污染环境。
（2）我国“长征三号甲”运载火箭采用四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4 点燃 3N2+4H2O+2CO2C2H8N2+2N2O4 点燃 3N2+4H2O+2CO2；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：23：2。
点燃
点燃
【考点】热化学方程式．
【答案】N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol；H2O2；4；产物为氮气和水，产物稳定且不会污染环境；C2H8N2+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2；3：2
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：4引用：1难度：0.6
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为，电极A上发生的电极反应式为．发布：2024/12/17 8:0:2组卷：38引用：1难度：0.5 -
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