运用化学反应原理分析解答以下问题：
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L^-1弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	电离平衡常数（25℃）
HClO	K=2.98×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值

变小

变小

（填“变大”“变小”或“不变”）．
②下列离子方程式和有关说法错误的是

ac

ac

．
a.少量的CO₂通入次氯酸钠溶液中：2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+

CO

2

-

3

b.少量的SO₂通入碳酸钠溶液中：SO₂+H₂O+2

CO

2

-

3

═2

HCO

-

3

+

SO

2

-

3

c.相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H₂CO₃）＞V（H₂SO₃）＞V（HClO）
d.相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na₂CO₃）＜c（NaClO）＜c（Na₂SO₃）
③亚硒酸（H₂SeO₃）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO₂会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：

H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄

H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄

．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr₂

O

2

-

7

和

C

r

O

2

-

4

，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
①在废水中存在平衡：2

C

r

O

2

-

4

（黄色）+2H⁺⇌Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是

ad

ad

．
a.平衡常数K值可以不改变
b.达到新平衡

C

r

O

2

-

4

的消耗速率等于Cr₂

O

2

-

7

的消耗速率
c.达到新平衡后，溶液pH一定增大
d.再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr₂

O

2

-

7

和

C

r

O

2

-

4

最终生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下Cr（OH）₃的K_sp=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-3 mol•L^-1，溶液的pH调至4时，

没有

没有

（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
②CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
③CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K₁、K₂、K₃，则该温度下反应3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的化学平衡常数K=

K₁

K

2

2

K₃

K₁

K

2

2

K₃

（用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H₂，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的

1

2

，则CO的转化率为

75%

75%

．