氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用。一种以锌精矿（主要成分是ZnS，还有FeO4、CuO，PbO2等杂质）为原料制备锌白的工艺流程如图：
已知：25℃时相关物质的Ksp如表：
| 物质 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| Ksp | 5×10-18 | 5×10-17 | 1×10-38 | 2×10-13 | 2×10-20 |
（1）滤渣Ⅰ的主要成分除过量MnO2外，还有S和
PbSO4
PbSO4
（填化学式）。“浸出”时，MnO2氧化ZnS的离子方程式为 ZnS+4H++MnO2=Mn2++Zn2++S+2H2O
ZnS+4H++MnO2=Mn2++Zn2++S+2H2O
。（2）“沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为
3
3
（通常认为残留在溶液中离子浓度≤10-5mol⋅L-1时，沉淀完全）。（3）“萃取，反萃取”时发生的反应是M2++2HA（有机萃取剂）⇌MA2+2H+，有机萃取剂能分离ZnSO4，和MnSO4能分离出ZnSO4的原因是
HA与水互不相溶，且ZnSO4在HA中溶解程度比在水中更大
HA与水互不相溶，且ZnSO4在HA中溶解程度比在水中更大
。为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈 酸
酸
（填“酸”“碱”或“中”）性。（4）“深度净化”中加Zn的目的是
将Cu2+转化为Cu除去
将Cu2+转化为Cu除去
。（5）①“沉锌”时，充分反应，过滤，洗涤得到碱式碳酸锌[Znx（OH）2y（CO3）（x-y）]，其反应的离子方程式为
xZn2++（x-y）HCO3-+（x+y）NH3H2O=Znx（OH）2y（CO3）（x+y）↓+（x+y）NH4++（x-y）H2O
xZn2++（x-y）HCO3-+（x+y）NH3H2O=Znx（OH）2y（CO3）（x+y）↓+（x+y）NH4++（x-y）H2O
，检验沉淀洗涤干净的方法是 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不产生白色沉淀
取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不产生白色沉淀
。②为测定碱式碳酸锌[Znx（OH）2y（CO3）（x-y）]的组成，称取一定量的碱式碳酸锌，充分加热分解，产生的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重0.72g和0.88g,则该碱式碳酸锌的化学式为
Zn3（OH）4CO3
Zn3（OH）4CO3
。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】PbSO4；ZnS+4H++MnO2=Mn2++Zn2++S+2H2O；3；HA与水互不相溶，且ZnSO4在HA中溶解程度比在水中更大；酸；将Cu2+转化为Cu除去；xZn2++（x-y）HCO3-+（x+y）NH3H2O=Znx（OH）2y（CO3）（x+y）↓+（x+y）NH4++（x-y）H2O；取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不产生白色沉淀；Zn3（OH）4CO3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：86引用：3难度：0.2
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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