工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）△H=x。
（1）已知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分别为726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol,则x=-127.5kJ/mol-127.5kJ/mol；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是 提高催化剂的选择性提高催化剂的选择性。
（2）TK下，在容积为1.00L的某密闭容器中进行上述反应（CH3OH为气体），相关数据如图1。
①该反应0-10min的平均速率v（H2）=0.12mol•L-1•min-10.12mol•L-1•min-1；
②10min时容器内CO的体积分数为 22.22%22.22%。相同条件下，若起始投料加倍，达平衡时，CO的体积分数将 减小减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）
③对于气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）表示平衡常数（以Kp表示），其中，PB=P总×B的体积分数；若在TK下平衡气体总压强xatm,则该反应Kp=p（CH3OH）p2（H2）•p（CO）=13x（49x）2•29xp（CH3OH）p2（H2）•p（CO）=13x（49x）2•29x（计算表达式）。实验测得不同温度下的lnK（化学平衡常数K的自然对数）如图2，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是 正反应为放热反应，但温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，lnK减小正反应为放热反应，但温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，lnK减小。
p
（
C
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3
OH
）
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2
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•
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）
1
3
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4
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【答案】-127.5kJ/mol；提高催化剂的选择性；0.12mol•L-1•min-1；22.22%；减小；=；正反应为放热反应，但温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，lnK减小
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：0引用：1难度：0.6
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
