含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。
（1）汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
写出H₂（g）与NO（g） 反应生成N₂（g）和H₂O的热化学方程式是

2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ/mol

2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ/mol

，判断该反应自发进行的条件：

低温自发

低温自发

。（填“高温自发”或“低温自发”）
（2）已知当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图一表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①则该反应△H

＜

＜

0。（填“＞”或“＜”）
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在该图中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线

。
（3）尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳来合成尿素：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0，一定条件下，往10L恒容密闭容器中充入2mol NH₃和1mol CO₂。
①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g•L^-1，平衡常数K=

100L²/mol²

100L²/mol²

。
②达到平衡后，再往容器中加入2mol NH₃和1mol CO₂，则达到新平衡时反应物NH₃的转化率

增大

增大

。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图二是硼氢化钠燃料电池，图三是电解制备N₂O₅装置。则电极a应连接电极

d

d

（填c或d），写出电极a的反应

BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O

BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O

。