甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。以CO₂和H₂为原料生产甲醇时，同时发生下列两个反应，反应的热化学方程式如下：
Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58.0kJ•mol^-1
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.0kJ•mol^-1
（1）上述两个反应中，在热力学上趋势较大的是

Ⅰ

Ⅰ

（填反应代号）。
（2）如图1中表示反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线为

b

b

（填曲线标记字母），其判断依据是

反应II为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大

反应II为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大

。

（3）CO和H₂反应也可生成气态甲醇。相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	x

①则x=

413

413

。
②CO和H₂生成甲醇的反应，体系总压强为P MPa恒定，在温度T时，起始

n

（

CO

）

n

（

H

2

）

=

1

2

，若到达平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数K_p=

4

p

2

（MPa）^-2

4

p

2

（MPa）^-2

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2。在相同压强下，发生I、II两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据如图2、图3所示：
①有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有

D

D

。
A．使用催化剂1
B．增大CO₂和H₂的初始投料比
C．使用催化剂2
D．投料比不变，增加反应物的浓度
②在催化剂2的作用下，543 K时，CO的选择性（CO₂转化为CO的体积百分比）为

26%

26%

，H₂的转化率为

11%

11%

（保留两位有效数字）。