环氧乙烷（，别称EO）是重要的杀菌剂和工业合成原料。回答下列问题：
（一）乙烯直接氧化法：
反应Ⅰ：CH₂═CH₂（g）+

1

2

O₂（g）→（g）ΔH₁
反应Ⅱ：CH₂═CH₂（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂

（1）乙烯与O₂在a、b两种催化剂作用下发生反应，催化剂的催化活性（用EO%衡量）及生成EO的选择性（用EO选择性%表示）与温度（T）的变化曲线如图一所示。
①依据图给信息，选择制备环氧乙烷的适宜条件为

选用催化剂a,温度220℃

选用催化剂a,温度220℃

。
②M点后曲线下降的原因为

温度升高，催化剂活性减弱；发生反应Ⅱ，使选择性下降

温度升高，催化剂活性减弱；发生反应Ⅱ，使选择性下降

。
③下列说法正确的有

C

C

（填标号）。
A．催化剂的选择性越高，其达到最高反应活性所需的温度越高
B．催化剂的催化活性与温度成正比
C．不同催化剂达到最高活性时的温度不同
（2）设K_p^r为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。反应Ⅰ、Ⅱ对应的-lnK_p^r随

1

T

（温度的倒数）的变化如图二所示。
①ΔH₂

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
②在T℃的恒温、恒容密闭容器中，按体积分数充入反应混合气体：乙烯30%、氧气7%，其余混合气63%（致稳气），发生反应Ⅰ（忽略反应Ⅱ）平衡时体系压强为2000kPa,乙烯的转化率为α，则T℃下反应Ⅰ的相对压力平衡常数K_p^r=

α

（

1

-

α

）

（

28

-

60

α

20

-

3

α

）

0

.

5

α

（

1

-

α

）

（

28

-

60

α

20

-

3

α

）

0

.

5

。
（二）电化学合成法
（3）科学家利用CO₂、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为：2CO₂+2H₂O箭头+2.5O₂，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图三所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图四所示。

①电解槽1中阴极的电极反应式为

2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O

2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O

。
②图四虚线框中发生的反应为：C₂H₄+HOCl→HOCH₂CH₂Cl、

HOCH₂CH₂Cl+OH^-→+H₂O+Cl^-

HOCH₂CH₂Cl+OH^-→+H₂O+Cl^-

、H⁺+OH^-═H₂O。