在一烧杯中盛有100克BaCl₂和 HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液混合溶液的质量与所滴入Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

（1）图甲中AB、BC、CD具有不同的斜率，请作出解释（可结合化学反应方程式）。
（2）在图乙中画出溶液中钡离子的质量变化曲线，并通过计算标出起点的坐标。（写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；盐的化学性质．

【答案】（1）向盛有BaCl₂和HCl的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液时，AB段碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳，开始时生成的二氧化碳气体散失，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，由于加入的是碳酸钠溶液，而生成的是二氧化碳气体，两者的质量明显是增加多，减少的少，所以曲线斜率较大；当盐酸反应完后，BC段再与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，由于碳酸钡的质量要多于碳酸钠的，所以导致溶液的质量增加减缓，所以曲线斜率较缓；
（2）
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