氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。
（1）I中所盛试剂为 CC（填序号，下同），II中所盛试剂为 BB。
A．氢氧化钠溶液
B．饱和食盐水
C．浓硫酸
D．硝酸银溶液
（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaCl2，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。[已知Ca（ClO）2可使品红溶液褪色]
I.提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有 CaCl2、Ca（ClO）2CaCl2、Ca（ClO）2；
假设2：该漂白粉全部变质，含有 CaCl2、CaCO3CaCl2、CaCO3；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有CaCl2、Ca（ClO）2，又含有CaCO3。
II.设计实验方案，进行实验。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| ①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生 | a.若无气泡产生，则 假设1 假设1 成立b. 若有气泡产生，则假设2或假设3成立 若有气泡产生，则假设2或假设3成立 |
| ②向步骤①反应后的试管中滴加1～2滴品红溶液，振荡 | c.若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则 假设3 假设3 成立d.若品红溶液不褪色，则 假设2 假设2 成立 |
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】C；B；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；CaCl2、Ca（ClO）2；CaCl2、CaCO3；假设1；若有气泡产生，则假设2或假设3成立；假设3；假设2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：204引用：2难度：0.5
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
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发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
