某兴趣小组利用Cl^-取代[Co（NH₃）₆]³⁺离子中的NH₃方法，制备配合物X：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂．实验过程如图：

已知：
a.配合物X能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。
b.Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离：[Co（NH₃）₅Cl]²⁺⇌Co³⁺+5NH₃+Cl^-。
c.H₂O₂参与反应时，明显放热。
（1）制备配合物X的总反应方程式为

2CoCl₂+H₂O₂+10NH₃=2[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂+2H₂O

2CoCl₂+H₂O₂+10NH₃=2[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂+2H₂O

。Co与Zn元素的第一电离能较大的是

Zn

Zn

。（填写元素符号）
（2）“1）NH₄Cl-NH₃•H₂O”时，如果不加NH₄Cl固体，对制备过程的不利影响是

NH₃•H₂O的电离，使碱性增强，Co²⁺会形成Co（OH）₂沉淀，影响配合物的生成

NH₃•H₂O的电离，使碱性增强，Co²⁺会形成Co（OH）₂沉淀，影响配合物的生成

。
（3）“2）H₂O₂”加H₂O₂时应选择

A

A

（填序号）。
A．冷水浴
B．温水浴（≈60℃）
C．沸水浴
D．酒精灯直接加热
（4）本实验条件下，下列物质均可将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ）。其中可替代“2）H₂O₂”的是

AC

AC

（填序号）。
A．O₂
B．KMnO₄溶液
C．Cl₂
D．HNO₃
（5）下列关于实验过程的叙述，正确的是

A

A

（填序号）。
A．“4）70℃”水浴加热，有利于获得颗粒较大的晶体
B．抽滤后，应该用热水洗涤晶体
C．可用AgNO₃和稀HNO₃检验配合物X是否已经洗净
（6）某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的NH₃通入20mL0.5mol/L的稀硫酸（过量）中，再用0.2000 mol/LNaOH标准溶液滴定剩余H₂SO₄。已知：样品中Co元素均为+3价，查询资料知Co³⁺的配位数为6。若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有NH₃的物质的量n（NH₃）=

0.016mol

0.016mol

；取上述溶液加入过量HNO₃酸化后，用AgNO₃溶液滴定测得n（Cl^-）=0.012mol,则用配位化合物的形式表示该样品的组成为

[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl

[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl

。若NH₃未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中Cl^-的个数

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“不变”）。