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一定温度下，某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。
[提示：物质的转化率（%）=反应物转化的物质的量反应物起始的物质的量×100%]
（1）该反应的化学方程式为 2A（g）+B（g）⇌2C（g）2A（g）+B（g）⇌2C（g）。
（2）反应开始至2min时，A的平均反应速率为 0.2mol•（L•min）-10.2mol•（L•min）-1。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 bb（填字母）。
a.气体总质量保持不变
b.A的物质的量保持不变。
c.A的生成速率等于C的消耗速率
d.A、B、C的浓度相等
（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol c（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 acac（填字母）。
a.降低温度
b.加入正催化剂
c.增大容器体积
d.恒容下，充入He
（5）将a mol A与b mol B的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（A）=n（B）=3n（C），则原混合气体中a：b=4：34：3。此时A的转化率为 50%50%。
反应物转化的物质的量
反应物起始的物质的量
【答案】2A（g）+B（g）⇌2C（g）；0.2mol•（L•min）-1；b；ac；4：3；50%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：1难度：0.6
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发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
