电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题。
（1）在潮湿的空气里，钢铁易发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应式为

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

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（2）在海洋工程上，通常用铝锌镉合金金属性：Al＞Zn＞Cd保护海底钢铁设施，其原理如图所示：
其负极电极反应式为

Al-3e^-=Al³⁺

Al-3e^-=Al³⁺

；
在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是

铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能

铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能

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（3）工业上处理含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水常用以下方法：
ⅰ往工业废水里加入适量的NaCl,搅拌均匀
ⅱ用Fe作电极进行电解，一段时间后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生
ⅲ过滤回收沉淀，废水达到排放标准
①电解时阳极反应式：

Fe-2e^-═Fe²⁺

Fe-2e^-═Fe²⁺

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②Cr₂O₇^2-转变成Cr ³⁺的离子方程式：

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

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③解释Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀的产生原因：

在阴极反应及Cr₂O₇^2-与Fe²⁺反应的过程中，将消耗大量的H⁺，使溶液pH上升，促使Fe³⁺、Cr³⁺水解并最终转化为Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀

在阴极反应及Cr₂O₇^2-与Fe²⁺反应的过程中，将消耗大量的H⁺，使溶液pH上升，促使Fe³⁺、Cr³⁺水解并最终转化为Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀

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④能否用Cu电极来代替Fe电极？

不能

不能

（填“能”或“不能”），简述理由：

因为阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺

因为阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺

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