经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示（OH-浓度小，可忽略不计）
| 离子 | Fe3+ | Cu2+ | SO 2 - 4 |
Na+ | H+ |
| 浓度/（mol/L） | 2×10-2 | 1×10-2 | 1×10-1 | 2×10-2 |
0.1
0.1
mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾（FeSO4•7H2O）。
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式依次为：
Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑
②试剂B的化学式是
H2SO4
H2SO4
。③通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是
取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽
取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽
。④上述100L废水经处理，可获得FeSO4•7H2O的物质的量是
12
12
mol。⑤由制得的绿矾晶体配制50mL 1mol/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体
13.9
13.9
g以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高的是 d
d
a.用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘
b.转移时，有液体溅出
c.最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分
d.定容时，俯视刻度线
⑥在含有4mol FeSO4的溶液中加入4mol Na2O2，现象是
气泡，红褐色沉淀
气泡，红褐色沉淀
。已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，发生反应的总的离子方程式：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑
。【答案】0.1；Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑；H2SO4；取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽；12；13.9；d；气泡，红褐色沉淀；4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：89引用：3难度：0.5
相似题
-
1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
