弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。
已知：①室温下，有关弱酸的电离平衡常数如表所示。

弱酸化学式	H2CO3	CH3COOH	HCN
电离平衡常数	Ka1=5×10-7 Ka2=5×10-11	Ka=2×10-5	Ka=5×10-10

②不考虑混合溶液温度和体积的变化。
③K_b（NH₃•H₂O）=2×10^-5。
（1）室温下，CO₂可用氨水吸收生成（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃。
①0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液中c（NH₄⁺）

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）c（CO₃^2-）。
②当反应HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-达到平衡时，该反应的平衡常数K=

2×10^-8

2×10^-8

。
③向NH₄HCO₃溶液中滴加等体积等浓度的醋酸，此时溶液的pH

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）7。
（2）室温下，等体积等浓度的HCN与NaCN混合溶液中。
①该混合溶液显

碱

碱

（填“酸”、“碱”或“中”）性，判断的理由是

K_h=

K

w

K

a

=

1

0

-

14

5

×

1

0

-

10

=2×10^-5＞K_a

K_h=

K

w

K

a

=

1

0

-

14

5

×

1

0

-

10

=2×10^-5＞K_a

（写出具体的计算过程）。
②室温下，若将amol•L^-1的盐酸与0.804mol•L^-1的NaCN等体积混合后恰好得到中性溶液，此时溶液的溶质有

NaCN、NaCl和HCN

NaCN、NaCl和HCN

，a=

0.8

0.8

。