某研究小组欲探究Fe2+能否与H2O2溶液反应。
【查阅资料】
ⅰ.Fe2+具有较强的还原性，O2具有较强的氧化性。
ⅱ.Fe3+遇SCN-可生成Fe（SCN）3，Fe（SCN）3溶液呈血红色，可用于Fe3+的检验。
【提出猜想】
（1）小组同学经过讨论后，认为H2O2溶液可以与FeSO4溶液反应，请从化合价的角度加以解释：H2O2中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，作氧化剂，FeSO4中铁元素为+2价，在反应中可以升为+3价，作还原剂H2O2中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，作氧化剂，FeSO4中铁元素为+2价，在反应中可以升为+3价，作还原剂。
【设计实验】
（2）实验Ⅰ：在试管中加入FeSO4溶液和H2O2溶液，再加入KSCN溶液，发现溶液 变红变红，小组同学认为Fe2+和H2O2溶液反应生成了Fe3+。
（3）甲同学注意到盛放FeSO4溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是 空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子。
重新设计实验：
实验Ⅱ：在试管中加入FeSO4溶液，然后加入KSCN溶液，发现溶液无明显变化，再加入H2O2溶液，发现溶液变红。
【获得结论】
（4）过氧化氢 能能（填“能”或者“不能”）氧化Fe2+。
【发现异常】
乙同学继续向实验Ⅱ所得溶液中滴加H2O2溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现H2O2可以将SCN-氧化为SO2-4。乙同学设计实验Ⅲ并证实了该资料中的说法。
（5）补全实验Ⅲ的方案：在试管中加入H2O2溶液，加入KSCN溶液，再加入 BaCl2溶液BaCl2溶液，产生 白色沉淀白色沉淀。
【总结反思】
（6）小组同学经过讨论后，提出了Fe2+的检验方法：取待测液于试管中，入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，证明待测液含有Fe2+。
（7）从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意 加入物质的顺序、空气对实验的干扰加入物质的顺序、空气对实验的干扰（至少写出两条）对实验结果的影响。
SO
2
-
4
【考点】性质实验方案的设计．
【答案】H2O2中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，作氧化剂，FeSO4中铁元素为+2价，在反应中可以升为+3价，作还原剂；变红；空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子；能；BaCl2溶液；白色沉淀；入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；加入物质的顺序、空气对实验的干扰
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：36引用：1难度：0.6
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
