“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO₂、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示，1molN₂和1molO₂完全反应生成NO会

吸收

吸收

（填“吸收”或“放出”）

180

180

kJ能量。
②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/（×10-4mol⋅L-1）	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
c（CO）/（×10-3mol⋅L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2s内的平均反应速率v（N₂）=

1.875×10^-4mol⋅L^-1⋅s^-1

1.875×10^-4mol⋅L^-1⋅s^-1

。
③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO₂+N₂，下列能说明该反应已达到平衡状态的是

AB

AB

（填标号）。
A．容器内混合气体温度不再变化
B．容器内的气体压强保持不变
C．2v_逆（NO）=v_正（N₂）
D．容器内混合气体密度保持不变
（2）煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NO₂，会污染大气，形成酸雨。
①针对含SO₂的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO₂最终转化为CaSO₄，请写出生石灰将SO₂转化为CaSO₄的反应的化学方程式：

2SO₂+2CaO+O₂

加热

2CaSO₄

2SO₂+2CaO+O₂

加热

2CaSO₄

。
②将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的物质的量之比为

3：20

3：20

。