根据要求完成下列问题：
某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图
，电子排布式1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d14s2。该元素的原子序数为2121，该元素是金属金属元素，形成的单质为金属金属晶体。指出配合物K3[Co6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+Co3+、CN-CN-、66。
下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。
在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是①③④⑦①③④⑦。
试比较下列含氧酸的酸性强弱：HClO3＜＜HClO4； H3PO4＞＞H3PO3。
根据价层电子对互斥理论判断：NH3中心原子的杂化方式为sp3sp3杂化，VSEPR构型为四面体形四面体形，分子的立体构型为三角锥形三角锥形。H2O的沸点比H2S的沸点高，这是由于水分子之间存在氢键水分子之间存在氢键。
【答案】；1s22s22p63s23p63d14s2；21；金属；金属；Co3+；CN-；6；①③④⑦；＜；＞；sp3；四面体形；三角锥形；水分子之间存在氢键
；1s22s22p63s23p63d14s2；21；金属；金属；Co3+；CN-；6；①③④⑦；＜；＞；sp3；四面体形；三角锥形；水分子之间存在氢键【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：2难度：0.7
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