硫酸是重要的化工原料，某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。
I.（1）棉布上滴浓H2SO4后破洞。体现了浓H2SO4的 脱水脱水 （填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同）性：在冷的浓H2SO4中放入铁片无明显现象，体现了浓H2SO4的 强氧化强氧化性。
II.为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。（已知淀粉溶液遇I2变蓝）
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 2H2SO4（浓）+C △ 2SO2↑+CO2↑+2H2O2H2SO4（浓）+C △ 2SO2↑+CO2↑+2H2O。
（3）实验时，装置C中的现象为 酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色。
（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是 ③①②③①②（填序号）。
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热。
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b。
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b。
（5）若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置 A、B或B、C之间A、B或B、C之间 之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管。
（6）当D中产生 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式 2H2O+SO2+I2=2HI+H2SO42H2O+SO2+I2=2HI+H2SO4。
（7）当D中反应转移电子0.3mol时，参加反应的气体体积（标准状况下）为 3.363.36L。
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【答案】脱水；强氧化；2H2SO4（浓）+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液褪色；③①②；A、B或B、C之间；进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变；2H2O+SO2+I2=2HI+H2SO4；3.36
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：1难度：0.5
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