碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜
向CuCl2溶液中通入NH3和HCl,调节pH至5.0∽5.5，控制反应温度于70∽80℃，实验装置如图1所示（部分夹持装置已省略）。
（1）仪器X的名称是球形干燥管球形干燥管其主要作用有导气、防止倒吸防止倒吸。
（2）实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是溶液中有大量墨绿色固体产生溶液中有大量墨绿色固体产生、
三颈烧瓶中有白烟生成三颈烧瓶中有白烟生成、干燥管中有液体上升后下降干燥管中有液体上升后下降。
（4）若体系pH过高会导致碱式氯化铜的产量偏低偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是NH4ClNH4Cl（填化学式），经提纯得产品无水碱式氯化铜。
Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定
称取产品4.290g,加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。
（6）铜的测定：取20.00mL待测液，经测定，Cu2+浓度为0.2000mol•L-1．则称取的样品中n（Cu2+）=0.040.04mol。
（7）采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，实验如图2。
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂（填标号）BB。
A．FeSO4
B．Fe（NO3）3
C．FeCl3
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL．则称取的样品中n（Cl-）=0.020.02mol。
（8）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为Cu2（OH）3ClCu2（OH）3Cl。
△
△
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】球形干燥管；防止倒吸；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；溶液中有大量墨绿色固体产生；三颈烧瓶中有白烟生成；干燥管中有液体上升后下降；偏低；NH4Cl；0.04；B；0.02；Cu2（OH）3Cl
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：164引用：6难度：0.3
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在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
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