已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

C、O、N

C、O、N

（填元素符号）．B、C、D元素可以组合成平面三角形结构的微粒是

CON

4

-

2

CON

4

-

2

（填化学式）．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D

＜

＜

（填“＞”“=”或“＜”）F，下列表述中能证明这一事实的是

BC

BC

（填字母）．
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B.氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）E的晶胞如图所示，E原子的配位数为

12

12

．
（5）B₂A₄是重要的石油化工原料，B₂A₄分子内σ键与π键的数目比n（σ）：n（π）=

5：1

5：1

．