Ⅰ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验药品：100mL0.5mol•L-1盐酸、50mL0.5mol•L-1溶液、50mL0.5mol•L-1氨水。
实验步骤：略。
已知弱碱电离时吸热。
回答下列问题。
（1）从实验装置上看，还缺少 玻璃搅拌器玻璃搅拌器，其能否用铜质材料替代？不能不能（填“能”或“不能”），理由是 金属材质易散热，使实验误差增大金属材质易散热，使实验误差增大。
（2）装置中隔热层的作用是 减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失。
（3）将浓度为0.5mol•L-1的酸溶液和0.5mol•L-1的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g•mL-1），生成的溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1，测得温度如下：
| 反应物 | 起始温度t1/℃ | 最高温度t2/℃ |
| 甲组（HCl+NaOH） | 15.0 | 18.3 |
| 乙组（HCl+NH3•H2O） | 15.0 | 18.1 |
NH3•H2O是弱碱，电离过程吸热使总体放热减少
NH3•H2O是弱碱，电离过程吸热使总体放热减少
。②HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）的ΔH=
-51.8 kJ•mol-1
-51.8 kJ•mol-1
（保留一位小数）。③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热ΔH偏大，则可能的原因是
AC
AC
（填序号）。A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度
B.做该实验时室温较高
C.杯盖未盖严
D.NaOH溶液一次性迅速倒入
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（4）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量的变化示意图，请写出1molN2（g）和H2（g）反应的热化学方程式：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol
。
（5）用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g） ΔH1=-akJ•mol-1①
N2（g）+O2（g）═2NO（g） ΔH2=-bkJ•mol-1②
若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3
3
b
-
a
4
3
b
-
a
4
【答案】玻璃搅拌器；不能；金属材质易散热，使实验误差增大；减少实验过程中的热量损失；NH3•H2O是弱碱，电离过程吸热使总体放热减少；-51.8 kJ•mol-1；AC；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
3
b
-
a
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.6
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-
1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/18 23:0:1组卷：88引用：2难度：0.7 -
2．实验题：50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：（用离子方程式表示）。
（3）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和热（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大””、“偏小””或“无影响”）。
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2～t1）分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=（结果保留一位小数）[已知Q=cmΔt,设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3，反应后混合溶液的比热容（c）为4.18J/（g•℃）]。发布：2024/12/4 11:30:1组卷：60引用：3难度：0.6 -
3．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是（ ）
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