A、B、C、D、E、F、G、H是八种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，A、C、D、H的常见单质均为气体且仅有H的单质为有色气体。A和B的原子序数之和等于C，A、E同主族，D、G同主族，F的最外层电子数等于其电子层数。请回答下列问题：
（1）F的原子结构示意图为 
。
（2）化合物E2D2中所包含的化学键类型为 离子键和共价键离子键和共价键。
（3）写出E的单质与A2D反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（4）用电子式表示化合物EH的形成过程：
。
（5）B、C、D三种元素形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 H2O＞NH3＞CH4H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）。
（6）H的单质通入淀粉一KI溶液中，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2，该实验说明H的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因：Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl,原子半径I＞Cl,原子得电子能力I＜Cl,元素非金属性I＜ClCl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl,原子半径I＞Cl,原子得电子能力I＜Cl,元素非金属性I＜Cl。
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】；离子键和共价键；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；；H2O＞NH3＞CH4；Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl
；离子键和共价键；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；；H2O＞NH3＞CH4；Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.7
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
