已知HNO₂是一种弱酸，向NaNO₂中加入强酸可生成HNO₂。HNO₂不稳定，易分解成NO和NO₂气体。HNO₂是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的白色沉淀。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐如NaNO₂，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出

还原

还原

（填“氧化”或“还原”）性。“多C多漂亮”，在很多的饮料配料表中都会添加维生素C，添加维生素C的作用是

抗氧化以及补充维生素C

抗氧化以及补充维生素C

。
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是

B

B

（填序号）。
A．加入盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgNO₃溶液观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl₂溶液，观察溶液颜色变化
（3）S₂O₃^2-可以与Fe²⁺反应制备Fe₂O₃纳米颗粒。
①若S₂O₃^2-与Fe²⁺的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：

2

2

Fe²⁺+

1

1

S₂O₃^2-+

4

4

H₂O₂+

4

4

OH^-═

1

1

Fe₂O₃+

1

1

S₂O₆^2-+

6

6

H₂O。
②下列关于该反应的说法中正确的是

C

C

（填序号）。
A．该反应中S₂O₃^2-表现了氧化性
B．已知生成的Fe₂O₃纳米颗粒直径为10纳米，则Fe₂O₃纳米颗粒为胶体
C．该反应中H₂O₂作氧化剂
（4）NaNO₂在酸性条件下与Fe²⁺发生反应后还原产物是N₂，则离子方程式

6Fe²⁺+8H⁺+2NO₂^-=6Fe³⁺+N₂↑+4H₂O

6Fe²⁺+8H⁺+2NO₂^-=6Fe³⁺+N₂↑+4H₂O

。