随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为C+H2O 高温 CO+H2C+H2O 高温 CO+H2；图中变化过程哪些是吸热反应①③①③（填序号）．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
则途径Ⅰ放出的热量等于等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+12（△H3+△H4）△H1=△H2+12（△H3+△H4）．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 方法二 CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO2（金红石）+2C+2Cl2 高温 TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+（s）═（s）+（g）的△H=-80kJ/mol-80kJ/mol．
（5）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如
（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，
则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol．
高温
高温
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2
3
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3
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高温
【考点】热化学方程式．
【答案】C+H2O CO+H2；①③；等于；△H1=△H2+（△H3+△H4）；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；-80kJ/mol；2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol
高温
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【解答】
【点评】
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发布：2024/8/17 18:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
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