甲醇是一种重要的有机化工原料。
（1）已知：①C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）ΔH1=-45.5kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-23.9kJ•mol-1
③C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）ΔH3=+50.7kJ•mol-1
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：C2H4（g）+2H2O（g）═2CH3OH（g）ΔH=+29.1kJ/molC2H4（g）+2H2O（g）═2CH3OH（g）ΔH=+29.1kJ/mol。
（2）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＜0．相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图甲所示。
C点之前温度升高甲醇的体积分数增大的原因是 a到c反应未达平衡，温度越高反应速率越快，甲醇的体积分数越大a到c反应未达平衡，温度越高反应速率越快，甲醇的体积分数越大，c点之后温度升高甲醇的体积分数减少的原因是 C点以后，反应达到平衡状态，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，甲醇的体积分数减小C点以后，反应达到平衡状态，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，甲醇的体积分数减小。
（3）某研究小组提出将4CH3OH+6NO2=3N2+4CO2+8H2O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图乙所示。
①电极A是 负极负极（填“正极”或“负极”）
②写出原电池电极B的电极反应式：2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-。
③若用该电池对铁制品表现镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加64g,理论上处理NO2的质量为 2323g。
（4）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-23.9kJ•mol-。
| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.08 | 0.08 |
| Ⅱ | T1 | 0.40 | a | a |
| Ⅲ | T2 | 0.20 | 0.09 | 0.09 |
4
4
；反应温度T1大于
大于
T2（填“大于”或“小于”）②容器Ⅱ中a=
0.16
0.16
。③下列说法能说明反应达到平衡状态的是
E
E
（填字母）。A．容器中总物质的量不再变化
B．用CH3OH和CH3OCH3表示的反应速率之比为2：1
C．混合气体的密度不变
D．容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2：1
E．单位时间内生成2molCH3OH的同时生成1molH2O（g）
【考点】化学平衡的计算．
【答案】C2H4（g）+2H2O（g）═2CH3OH（g）ΔH=+29.1kJ/mol；a到c反应未达平衡，温度越高反应速率越快，甲醇的体积分数越大；C点以后，反应达到平衡状态，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，甲醇的体积分数减小；负极；2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；23；4；大于；0.16；E
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：3难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
