已知反应5H2C2O4+2MnO-4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）小组同学发现反应速率总是如图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热②反应生成的Mn2+对化学反应有正向催化作用反应生成的Mn2+对化学反应有正向催化作用。
（2）t2后反应速率逐渐减小的原因是 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小随着反应进行，反应物浓度逐渐减小。
已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。
（3）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点 bdbd。
（4）25min时，增加了 NO2NO2（填物质的化学式） 0.80.8mol。
（5）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 cdbacdba（填字母）。
（6）现向恒温恒压（0.1MPa）的密闭容器中充入1molA、3molB和6molHe,选择合适的催化剂使其仅按A（g）+3B（g）⇌C（g）+D（g）进行反应。反应达平衡时，测得A的转化率为20%，则该反应的Kp=33.333.3MPa-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果精确到0.1）。若某时刻该反应的Q＞K，则此刻V正＜＜V逆（填“＞”、“＜”、“=”）。
M
n
O
-
4
【答案】反应生成的Mn2+对化学反应有正向催化作用；随着反应进行，反应物浓度逐渐减小；bd；NO2；0.8；cdba；33.3；＜
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/11 11:0:2组卷：9引用：3难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
