雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。若反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正•c2（NO）•c2（CO），v逆=k逆•c（N2）•c2（CO2）。k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNO和4molCO发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
（1）从反应开始至达到化学平衡时，以N2表示的化学反应速率为 0.02mol/（L•min）0.02mol/（L•min）。
（2）该反应达到化学平衡状态的标志是 BCBC（填标号）。
A．反应体系气体密度不变
B．反应体系气体压强不变
C． c（N2）•c2（CO2）c2（NO）•c2（CO）=40L•mol-1
D．不再有N≡N键的形成
（3）a、b两点对应时刻，该反应的正反应速率之比va：vb=625：16625：16。
（4）a点时，逆反应速率与正反应速率之比v逆：v正=1：1601：160。
c
（
N
2
）
•
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
NO
）
•
c
2
（
CO
）
【答案】0.02mol/（L•min）；BC；625：16；1：160
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：2难度：0.3
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
