用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO-3，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH+4无法占据活性位点）。反应过程如图所示：
（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO-3分两步，
将步骤ii补充完整：
ⅰ.NO-3+Fe+2H+═NO-2+Fe2++H2O
ⅱ.NO-2NO-2+3Fe3Fe+88H+═33Fe2++NH+4NH+4+3H2O3H2O。
（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因 Fe2+水解生成Fe（OH）2，Fe（OH）2又继续被氧化为Fe（OH）3，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe2+水解生成Fe（OH）2，Fe（OH）2又继续被氧化为Fe（OH）3，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中c（NO-3）c0（NO-3）随时间的变化如图1所示。[注：c0（NO-3）为初始时NO-3的浓度]
①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=6.56.5。
②t＜15min,pH=2.0的溶液反应速率最快，t＞15min,其反应速率迅速降低，原因分别是 开始时，离子浓度大，反应速率快，t＞15min时，活性点位被其它生成的离子吸附占位，导致速率减慢开始时，离子浓度大，反应速率快，t＞15min时，活性点位被其它生成的离子吸附占位，导致速率减慢。
（4）c（N）为总氮量，指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，各含氮微粒随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是 随着溶液的pH升高，部分铵根离子转化为氨气逸出随着溶液的pH升高，部分铵根离子转化为氨气逸出。
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
2
NO
-
2
NO
-
2
NH
+
4
NH
+
4
c
（
N
O
-
3
）
c
0
（
N
O
-
3
）
NO
-
3
NO
-
3
【答案】；3Fe；8；3；；3H2O；Fe2+水解生成Fe（OH）2，Fe（OH）2又继续被氧化为Fe（OH）3，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；6.5；开始时，离子浓度大，反应速率快，t＞15min时，活性点位被其它生成的离子吸附占位，导致速率减慢；随着溶液的pH升高，部分铵根离子转化为氨气逸出
NO
-
2
NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：1难度：0.6
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